TITRASI REDOKS

                                                                       TITRASI REDOKS

                                              ( PENENTUAN BESI )

1. TUJUAN PERCOBAAN

Setelah melakukan percobaan ini diharapkan mahasiswa mampu melakukan standarisasi dan penentuan cuplikan dengan titrasi redoks

.

2. PERINCIAN KERJA

1. Melakukan standarisasi larutan KMnO4

2. Menentukan kadar besi dalam larutan

3. DASAR TEORI

Titrasi redoks merupakan titrasi yang didasarkan pada reaksi oksidasi reduksi antara

analit dan titran. Titrasi redoks banyak digunakan untuk penentuan sebagian besar logam-logam. Indicator yang digunakan pada titrasi ini menggunakan berbagai cara kerja. Pada titrasi yang menggunakan KMnO₄ tidak menggunakan suatu larutan indicator, tetapi larutan KMnO₄ itu sendiri dapat bertindak sebagai indicator.

Beberapa titrasi redoks menggunakan amilum sebagai indicator, khususnya titrasi redoks yang melibatkan iodine. Indikator yang lain yang bersifat reduktor/oksidator lemah juga sering dipakai untuk titrasi redoks jika kedua indicator diatas tidak dapat diaplikasikan, misalnya ferroin, metilen, blue, dan nitroferoin. Contoh titrasi redoks yang terkenal adalah iodimetri. Iodometri, permanganometri menggunakan titrant kalium permanganat untuk penentuan Fe²⁺ dan Oksalat, Kalium dikromat dipakai untuk titran penentuan Besi(II) dan Cu(I) dalam CuCl. Bromat dipakai sebagai titrant untuk penentuan fenol, dan iodida (sebagai I₂ yang dititrasi dengan tiosulfat.), dan Cerium(IV) yang bisa dipakai untuk titrant titrasi redoks penentuan ferosianida dan nitrit.

Titik akhir dari suatu titrasi redoks dapat dilakukan dengan mebuat kurva titrasi antara potensial larutan dengan volume titran atau dapat juga menggunakan indicator. Dengan memandang tingkat kemudahan dan efisiensi maka titrasi redoks dengan indicator sering kali yang banyak dipilih. Beberapa titrasi redoks menggunakan warna titrant sebagai indicator contohnya penentuan oksalat dengan permanganate, atau penentuan alkohol dengan kalium dikromat.

3.1 Kalium Permanganat

Kalium permanganat digunakan secara luas sebagai pereaksi oksidasi selama seratus tahun lebih. Zat ini merupakan pereaksi yang mudah diperoleh, tidak mahal dan tidak memerlukan suatu indicator kecuali kalau digunakan larutan-larutan yang sangat encer. Satu tetes KMnO₄ 0,1 N memberikan suatu warna merah muda yang jelas pada larutan dalam titrasi. Permanganat mengalami reaksi kimia yang bermacam-macam, karena mangan dapat berada dalam keadaan-keadaan oksidasi +2, +3, +4, +5, +6, +7. Untuk reaksi yang berlangsung dalam larutan yang asam akan terjadi reaksi :

MnO₄ ^-+ 8H­­­­⁺ + 5e Mn ²⁺+ 4H­₂O

Sedangkan untuk reaksi dalam larutan berasam rendah :

MnO₄ ^-+ 8H­­­­⁺ + 3e MnO₂ + 2H­₂O

Reaksi yang paling banyak digunakan adalah reaksi pada larutan yang sangat asam, dimana permanganat bereaksi dengan sangat cepat.

3.2 Natrium Oksalat

Senyawa ini merupakan standar primer yang baik bagi permanganat dalam larutan berasam. Dapat diperoleh dalam derajat kemurnian yang tinggi, stabil pada pemanasan dan tidak higroskopis. Reaksi dengan permanganat agak komplek dan sekalipun banyak penelitian yang telah dilakukan, namun mekanisme yang tepat tidak jelas. Reaksinya lambat pada suhu kamar. Oleh kareana itu biasanya larutan dipanaskan pada suhu 60⁰C. Pada kenaikan suhu, pada awalnya reaksi berjalan lambat, tetapi kecepatan meningkat setelah ion mangan (II) terbentuk. Mangan (II) bertindak sebagai suatu katalis dan reaksinya dinamakan otokatalitik karena katalis dihasilkan oleh reaksinya sendiri. Ionnya mungkin mempengaruhi efek katalitiknya dengan cepat bereaksi dengan permanganat untuk membentuk mangan dari keadaan oksidasi antara +3 dan +4 yang selanjutnya dengan cepat mengoksidasi ion oksalat, kembali keadaan divalent. Adapun reaksinya adalah :

 5C₂O₄^2- + 2MnO₄ + 16H⁺ 2Mn ²⁺ + 10 CO₂ + 8H₂O

Fowler dan bright melakukan suatu penelitian yang sangat mendalam terhadap kesalahan-kesalahan yang mungkin didalam titrasi. Mereka menemukan beberapa bukti dari pembentukan peroksida

O₂ + H₂C₂O₄ → H₂O₂ + 2 CO₂

Dan apabila perioksida terurai sebelum bereaksi dengan permanganat, terlalu sedikit larutan permanganat yang diperlukan sehingga dari perhitungan normalitasnya tinggi. Mereka menyarankan agar hampir semua permanganat ditambahkan dengan cepat dalam larutan dipanaskan sampai 60 ⁰C dan titrasi diselesaikan pada suhu ini.

4. ALAT YANG DIGUNAKAN

• Kaca Arloji 2 buah

• Erlenmeyer 250 ml 6 buah

• Buret 50 ml 2 buah

• Pipet Ukur 25 ml 4 buah

• Gelas Kimia 100 ml, 250 ml 2 buah

• Labu Takar 100 ml, 250 ml, 500 ml 2 buah

• Spatula 2 buah

• Bola Karet 4 buah

• Hot Plate 2 buah

• Termometer 2 buah

5. BAHAN YANG DIGUNAKAN

• Na₂C₂O₄ padatan

• H₂SO₄ pekat

• KMnO₄ padatan

• FeSO₄.7H₂O padatan

6. PROSEDUR PERCOBAAN

6.1 Standarisasi Larutan KMnO₄

• Membuat larutan 0,1 N KMnO₄

• Mengeringkan Natrium Oksalat dalam Oven pada suhu 105-110 ^oC selama 2 jam

setelah itu mendinginkannya dalam desikator.

• Menimbang Natrium Oksalat sebanyak 300 mg dan memasukkannya kedalam

erlenmeyer.

• Melarutkan 12,5 ml H₂SO₄ pekat dalam 250 ml air ( hati-hati )

• Memasukan larutan H₂SO₄ kedalam erlenmeyer yang berisi Natrium Oksalat.

Mengkocoknya dan mendinginkannya sampai 24 ^oC.

• Mentitrasi dengan 0,1 N KMnO₄ sampai volume 35 ml. lalu dipanaskan sampai

50-60 ^oC. dan melanjutkan titrasi setetes demi setetes hingga berubah warna yaitu

merah muda.

6.2 Penentuan Besi Dengan KMnO₄

• Melarutkan 4 gram cuplikan FeSO₄.7H₂O dalam air demineral 100 ml.

• Memipet 15 ml larutan cuplikan kedalam erlenmeyer 250 ml dan menambahkan

25ml 0,5 M H₂SO₄.

• Mentitrasi dengan larutan standar 0,1 N KMnO₄ sampai warna merah muda tidak

berubah lagi.

7. DATA PENGAMATAN

Tabel 1 Data Standarisasi larutan KMnO₄

No.	Gram Analit (Natrium Oksalat)	Volume Titran ( KMnO4 )	Perubahan Warna
1. 2. 3.	300 mg 300 mg 300 mg Rata –rata	40 ml ( 35 ml + 5 ml) 41 ml ( 35 ml + 6 ml) 42 ml ( 35 ml + 7 ml) 41 ml	Pada saat standarisasi larutan, •menghasilkan warna ungu pekat. Setelah dititrasi dengan KMnO4warna larutan berubah menjadi warna merah keunguan(seharusnya warna bening.) Setelah dipanaskan pada suhu 60oC dititrasi kembali setetes demi setetes menghasilkan warna larutan menjadi merah muda.

Tabel 2 Data Penentuan Besi dengan KMnO₄

No.	Volume Analit (FeSO4.7H2O)	Volume Titran ( KMnO4 )	Perubahan Warna
1. 2. 3. 4.	15 ml 15 ml 15 ml Rata –rata	17 ml 16 ml 17 ml 16,6 ml	Warna awal berwarna kuning, setelah dititrasi menjadi warna merah muda dan tidak terjadi perubahan warna lagi.dan pada proses ini jugo terjadi 2 fase perubahan warna warna bening ke ungu pekat(volume titran 5,5 ml)dan dari ungu pekat menjadi warna merah muda(volume titran 17 ml)

8. PERHITUNGAN

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → MnO + Fe ³⁺

^{n = 5}

+7 +2

+2 +3

1.*Standarisasi Larutan KMnO₄

A. Menentukan Normalitas KMnO₄

Gr KMnO₄ = V KMnO₄ x N KMnO₄

BE KMnO₄

rata –rata volume KMnO₄ = 40 ml + 41 ml + 42 ml = 41 ml

* N KMnO_{4 (1)} = gr KMnO₄

 BE KMnO₄ x V KMnO₄

 = 0,3 gr

67 gr/grek x 0,041 liter

= 0,109 

% kesalahan = praktek - teori x 100 %

praktek

= 0,109  - 0,1  x 100 %

0,109 

= 3 %

B.Penentuan Besi dengan KMnO₄

% Fe₍₁₎ = V KMnO₄ x KMnO₄ x BE Fe x 100

gr sampel x jumlah analit

rata –rata volume KMnO₄

 _{= 17 ml + 16 ml + 17 ml = 16,6 ml}

= 0,0166 liter x 0,109 grek/liter x 55,8 x 100

0,6 gr

= 16,82 %

C. Pembuatan larutan

Ø 0,5 M H2SO4 100 ml

M =

= 

= 18,4 M

V1.M1 = V2.M2

V1.18,4=100.0,15

V1=

= 2,7 ml

Ø 0,1 N KMnO_{4 0,25 l (250 ml)}

Gr = M.V. Mr

=0.1. 0,25 L .158

= 3,95 gr

NB : Dimana 0,1 N KMnO₄

M = 

=

=0,1

9. PERTANYAAN

1. Tuliskan beberapa keuntungan dan kerugian dalam penggunaan larutan standar

KMnO₄ sebagai pereaksi oksidasi.

2. a. Mengapa pada standarisasi dengan Natrium Oksalat, KMnO₄ diberikan

secara cepat?

b. Mengapa larutan tersebut harus dipanaskan sampai 60 ^oC ?

Pembahasan :

1. Keuntungannya :

•Harganya murah.

•KMnO₄ mudah diperoleh.

•Dengan menggunakan larutan standar KMnO₄ tidak perlu menggunakan

Indicator lagi, kecuali bila menggunakan larutan yang sangat encer.

•KMnO₄ mempunyai keadaan oksidasi yang berbeda-beda.

Kerugiannya :

•Reaksinya lambat dalam larutan encer pada suhu kamar.

•Dalam suasana basa akan membentuk endapan coklat MnO₂ yang mengganggu.

•Dalam persiapan larutannya dibutuhkan langkah-langkah yang rumit.

2. a. Pada standarisasi dengan Natrium Oksalat, KMnO₄ diberikan

secara cepat karena jika perioksida itu terurai sebelum bereaksi dengan

permanganat maka larutan permanganat terlalu sedikit yang digunakan dan

normalitasnya akan dijumpai lebih tinggi.

b. Karena untuk menghindari pembentukan perioksida yang dihasilkan dari

uraian sebagian oksalat, maka dari itu larutan tersebut harus dipanaskan sampai

60 ^oC.

DAFTAR PUSTAKA

Jobsheet, Penuntun Praktikum Kimia Analisis Dasar “Titrasi Redoks ( Penentuan Besi )”

.2010.Palembang: Polsri

ANALISA ANION

ANALISA ANION

I. Tujuan Percoban

·        Mengenal sifat-sifat unsur dan ion-ionnya dalam larutan melalui pengamatan

·        Melakukan analisis anion dalam suatu cuplikan melalui penentuan golongan dan tes khusus (specific test).

II.  Dasar Teori

Analisa kualitatif adalah analisa yang dilakukan untuk mengetahui unsure apa yang terdapat pada suatu sampel. Analisa kualitatif untuk zat anorganif terdiri dari :

1.      Analisa Anion

2.      Analisa Kation

Pada analisis anion, anion yang dipelajari adalah sebagai berikut :

Cl^-, Br^-, I^-, SCN^-, S^2-, CO₃^2-, SO₄^2-, PO₄^2-, CrO₄^2-, MnO₄^-, NO₂^-, asetat oksalat. Tahapan anaisis kualitatif yang dilakukan adalah sebagai berikut :

A.       Analisis Pendahuluan

          Pada cuplikan dilakukan “pemeriksaan pendahuluan” yaitu pengamatan fisika yaitu warna, bau, bentuk Kristal dan test kelarutan dalam air.

          Beberapa anion bereaksi dengan asam basa atau bereaksi secara reduksi oksidasi sering menghasilkan perubahan warna atau menghasilkan gas.

Anion	Reagen : H2SO4 (6M)                 HNO3 (6M)                    HCL(6M)
CO32-	Dengan pereaksi tersebut tanpa dipanaskan akan dihasilkan gas CO2 yang tidak bewarna dan tidak berbau
SO32-	Dalam keadaan tanpa dipanaskan akan terjadi pergolakan pada larutan, dihasilkan gas SO3 dengan bau yang khas seperti hasil bakaran sulfur (S), tanpa warna
NO3-	- tanpa dipanaskan akan terjadi pergolakan (mendidih) - dihasilkan gas NO2 warna coklat - larutan warna biru bila digunakan reagen H2SO4 dan HNO3, dan akan bewarna kuning bila dengan HCl
I-	Bila digunakan HNO3 tanpa pemanasan akan dihasilkan larutan bewarna kuning dan gas I2 bewarna ungu. Bila direaksikan dengan pemanasan maka akan dihasilkan larutan bewarna gelap dan dengan asam sulfat dipanaskan akan dihasilkan larutan kuning. Dengan asam nitrat dipanaskan akan dihasilkan larutan bewarna jingga dan gas bewarna jingga.

Br-	Dengan asam nitrat dipanaskan terjadi pergolakan dengan cepat, dihasilkan gas NO2 newarna coklat
SCN-	Dengan asam sulfat dan HCL maka pergolakan akan lebih sedikit
CrO4-	Dihasilkan larutan bewarna kuninng dari semua reagen tanpa pemanasan
S2-	Dihasilkan gas H2S dean semua reagen tanpa pemanasan dengan HNO3 dihasilkan gas NO3 bewarna coklat dan larutan keruh
C2H3O-	Dengan semua reagen, asam yang dilarutkan berbau asam cuka. Mudah untuk mendeteksi, masukan batang pengaduk dalam larutan panas kemudian cium baunya.

Pemanasan dilakukan dengan gelas kimia yang berisi air mendidih (water batch).

B.       Pemeriksaan Anion secara Sistematis (golongan)

Gol	AgNo3 0,1M endapan yang terjadi	Ba(NO3)2 0,1 M endapan yang terjadi	Anion
1	↓ putih kuning, tidak larut dalam asam nitrat 1M	Tidak ada endapan	Cl-, Br-, I-, SCN-
2	↓ larut dalam asam nitrat 1M	Tidak ada endapan	S22, NO22-
3	↓ putih larut dalam HNO3 1M	↓ putih larut dalam HNO31M	SO32-
4	↓ cokelat keemasan, larut dalam asam nitrat	↓ putih larut dalam HNO31M	PO42, CrO42-
5	Tidak ada endapan	Tidak ada endapan	MnO4-
6	Tidak ada endapan	↓ putih, tidak larut dalam asam nitrat 1M	SO42-

Setelah golongan anion ditemukan, maka dilakukan tes spesifik.

C.       Analisis Anion dengan reaksi spesifik

a.      Cl^-

Ag⁺  +  Cl^-                                  AgCl_(s)  ↓  putih Larut dalam  

                                                                                            amoniak berlebih

b.      Br^-

Ag⁺  +  Br^-                                  AgBr_(s)  ↓  kuning putih

                                                                                           Larut dalam (NH₄)₂ CO₂

Larutan Br^- akan mereduksi MnO₄^- menjadi Mn^2- dalam suasana asam menghasilkan Br₂ yang bewarna orange.

10 Br^-_(aq) + 2 MnO₄^- + 16 H⁺ + 2 Mn²⁺_(aq) ditambahkan larutan cakbon tetra klorida. Br₂ dapat larut dalam CCL₄menghasilkan warna kecoklatan.

c.      I^-

Ag⁺  +  I^-                                                 AgI ↓ kuning larut               

                                                                                                        dalam (NH₄)₂ CO₃

Fe³⁺  +  I^{-                                                1}/₂ I₂  +  Fe²⁺ coklat

I₂ dapat membirukan larutan kanji atau I₂ dalam CCl₄menghasilkan warna ultra violet.

d.      SCN^-

Fe³⁺  +  3SCN^-                                                Fe(SCN)₃  ↓ merah bata

e.      S²⁺

Pb²⁺  +  S^2-                                                PbS_(s)  ↓  hitam

f.       NO₂^-

NO₂^- + Fe³⁺ + 2H⁺                                                NO + Fe³⁺+ H₂O

g.      CH₃COO^-

CH₃COONa + KHSO₄                                                           CH₃COOH + NaKSO₄

h.      SO₃^2-

2 (MnO₄) + 5 (SO₃)^2- + 6 H⁺                                  NO + Fe³⁺ + H₂O + 3 H₂O

 (CrO₂)^2- + 3 (SO₃)^2- + 8 H⁺                                 2 Cr²⁺ + 3 (SO₄)^2- + 4 H₂O

i.        CO₃^2-

CO₃^2- + Ca²⁺                                                 CaCo_(s) ↓  putih

Endapan ini larut dengan asam kuat (keluar gas Co₂)

CaCo₃ + 2 HCl                                           CaCl₂ + H₂O + CO_2(g)

j.        PO₄^2-

Mg²⁺ + (NH₄)⁺ + (PO₄)^-                            Mg (NH₄)(PO₄) ↓ putih

12 (NH₄)₂ MoO₄ + 23 H⁺ + PO₄^3-                         (NH₄)₂[PMo₁₂O₄₀]₅ ↓ H₂O

k.      C₂O₄^2-

Ca²⁺ + C₂O₄^2-                                                CaC₂O₄

  5 (COO)₂^2- + 2 (MnO₄)^- + 16 H⁺                             10 CO₂+ 2Mn²⁺ + 8 H₂O

l.        MnO₄^-

Sama dengan oksalat

MnO₄ bila direaksikan dengan ion SO₂^2- dalam suasana asam akan menghilangkan warna ungu dari MnO₄^-

2 (MnO₄)^- + 5 (SO₃)^2- + 6 H⁺                             2Mn²⁺ + 5 (SO₄)^2- + 3 H₂O

m.    SO₄^2-

Ba²⁺ + SO₄^2-                         BaSO_4(s) ↓  putih, tidak larut dalam asam kuat

n.      CrO₄^2-

2 Ag⁺ + (CrO₄)^2-                                    Ag₂CrO_4(s) ↓  putih

Tidak larut dalam asam asetat tetapi larut dalam asam kuat dan amoniak

D.       Reaksi Identifikasi Anion

a.      Cl^-

1 ml cuplikan + 1 ml AgNO₃                                   ↓ putih

b.      Br^-

1 ml cuplikan + 1ml AgNo₃                          ↓ putih kekuningan

1 ml cuplikan + 4 tetes H₂SO₄ 2M + 1 ml KMnO₄0,2M                    menghasilkan warn  

                                                                                                           merah coklat dari     

                                                                                                           Br₂ dapat larut dalam  

                                                                                                     CCl₄ dengan warna coklat

c.      I^-

1 ml cuplikan + 1 ml AgNO₃                             ↓ kuning muda

1 ml cuplikan + 1ml FeCl₂ 0,1M setelah 1 menit menghasilkan endapan coklat kemerahan. Bila ditambahkan CCl₄ menghasilkan 2 fase larutan. Bagian bawah violet dan atas coklat kemerahan

d.      SCN^-

1 ml cuplikan + ¹/₂ ml FeCl₃ 0,1M                                  merah tua

e.      S^2-

1 ml cuplikan + ¹/₂ ml Pb(NO₃)₂ 0,1M + 2 tetes HCl 2M                  ↓ hitam

f.       NO₂^2-

·      1 ml cuplikan + 2 tetes H₂SO₄ 2M + 1 ml KI 0,1 M menghasilkan larutan coklat dengan endapan hitam yang larut dalam CCl₄ yang menghasilkan warna violet

·      1 ml cuplikan + 1 ml FeSO₄ + 3 tetes H₂SO₄ 2M menghasilkan larutan coklat bening, setelah semenit menjadi coklat tua

g.      CH₃COO^-

Seujung spatula cuplikan + 1 spatula K₂SO₄ digerus dalam mortar, amati baunya

h.      SO₃^2-

· Seujung spatula cuplikan + 5 tetes KMnO₄ + 3 tetes H₂SO₄ 2M panaskan, maka warna ungu hilang menjadi bening

· Seujung spatula cuplikan + 1ml K₂CrO₄ 0,1M + 5 tetes H₂SO₄ 2M panaskan maka larutan menjadi hijau

i.        CO₃^-

· 1 ml cuplikan + 5 tetes CaCl₂ 0,1M               ↓ putih larut dalam HCL 2M

· Seujung spatula Kristal cuplikan + 2  ml HCL 2M menghasilkan gelembung-gelembung udara

j.        PO₄^2-

· 1 ml larutan cuplikan + 5 tetes NH₄Cl 1M + 5 tetes NH₄OH 1M + 0,5 ml MgCl₂ 0,1M menghasilkan endapan putih

k.      C₂O₄^2-

· 1 ml cuplikan + 1 ml CaCl₂ 0,1M                             endapan putih

· 1 ml cuplikan + 1 ml H₂SO₄ 2M dipanaskan sampai 50^oC-60^oC + 4 tetes KMnO₄maka warna ungu KMnO₄ akan hilang

l.        MnO₄^-

Sama dengan oksalat

m.    SO₄^2-

1 ml cuplikan + 1 ml BaCl₂ 1M                  endapan putih yang tidak larut dalam asam kuat

n.      CrO₄^2-

· 1 ml cuplikan + 1 ml AgNO₃ 0,1M                      endapan merah tidak larut dalam asam asetat, tapi larut dalam asam kuat dan amoniak

· Sama dengan SO₃^2-

III.        Daftar Alat

·        Tabung reaksi dan rak

·        Pipet tetes

·        Gelas kimia

·        Kaca arloji

·        Pengaduk

·        Spatula

·        Botol aquadest

·        Pipet ukur

·        Bola karet

·        Masker

·        Sarung tangan

IV. Daftar Bahan

a)        Reagen

·      Amoniak

·      AgNO₃

·      Ba(NO₃)₂

·      CCL₄

·      HCL

·      FeCL₃

·      KMNo₄

·      KI

·      H₂SO₄

b)       Cuplikan

·      PO₄^-2

·      I^-

·      Cl^-

·      NO₂^2-

V.    Keselamatan Kerja

·          Menggunakan peralatan keselamatan kerja seperti sarung tangan dan masker untuk za-zat korosif dan toksik

·          Jangan memanaskan tabung reaksi berisi larutan langsung diatas api Bunsen, gunakan water banch ( penangas air)

VI      Langkah Kerja

·          Pengamatan Fisik

Melakukan  pengamatan fisik seperti warna, bau dan bentuk Kristal

·          Tes Kelarutan

Mengambil + 0,2 gr cuplikan dan meambahkan 2 ml air demineral. mengamati kelarutannya dalam air dingin. Bila tidak melarut letakan tabung reaksi di dalam gelas kimia yang berisi air mendidih. mengamati dan mencatat hasil hasil pengamatan yaitu warna dan pH larutan.

Bila cuplikan tidak larut dalam air dingin maupun panas, maka melakukan tes kelarutan dengan asam-asam berikut :

-         1 ml H₂SO₄  6M

-         1 ml HCL    6M

-         1 ml HNO₃  6M

·          Analisa Golongan Anion

menemukan salah satu anion dengan cara mereaksikan asam kemudian melakukan reaksi identifikasi. Bila tidak ditemukan satu ion pun melalui reaksi dengan asam (tidak diperoleh hasil yang jelas melalui reaksi dengan asam), maka dilakukan klasifikasi golongan.

Dalam 2 tabung reaksi,masing-masing masukan 0,1 gr cuplikan dan 1-2 ml air dalam salah satu tabung reaksi tambahkan 1 ml AgNO₃ 0,1M dan tabung lainnya Ba(NO₃)₂0,1M.Amati

VII        Data Pengamatan

·          Pengamatan Fisik

Sifat Fisik/ No.Cup	Warna	Bau	Bentuk Kristal
Sampel I	Putih	Tidak ada	Butiran
Sampel II	Putih	Tidak ada	Bongkahan
Sampel III	Putih	Tidak adak	Butiran
Sampel IV	Putih	Tidak ada	Butiran

·          Tes Kelarutan

Larutan/ No.Cup	Air Dingin	Air Panas	H2SO46M	HCl 6M	HNO36M
1	Larut	-	-	-	-
2	Larut	-	-	-	-
3	Larut	-	-	-	-
4	larut	-	-	-	-

·          Analisis Golongan Anion

a.      Pereaksi AgNO₃ 0,1M

No.Cuplikan	Pengamatan	Anion Yang Mungkin	Anion yang spesifik
1	Tidak ada endapan	Golongan  : SO42-	SO42-
2	Tidak ada endapan	Golongan  : SO42-	SO42-
3	Tidak ada endapan	Golongan  : SO42-	SO42-
4	Tidak ada endapan	Golongan  : SO42-	SO42-

b.      Pereaksi Ba(NO₃)₂ 0,1M

No.Cuplikan	Pengamatan	Anion Yang Mungkin	Anion yang spesifik
1	Putih, tidak larut dalam HNO3 1M	Golongan  : SO42-	SO42-
2	Putih, tidak larut dalam HNO3 1M	Golongan  : SO42-	SO42-
3	Putih, tidak larut dalam HNO3 1M	Golongan  : SO42-	SO42-
4	Putih, tidak larut dalam HNO3 1M	Golongan  : SO42-	SO42-

VIII  Analisa Data

Ø  Pengamatan Fisik

Pada pengamatan fisik, kita melakukan pengamatan secara langsung. Sifat fisik yang diamati adalah warna, bau, dan bentuk keristal. pada sample 1, sifat fisiknya adalah warna putih, tidak berbau, dan bentuknya butiran. pada sample 2, sifat fisiknya adalah warna putih, tidak berbau, dan bentuknya bongkahan. pada sample 1, sifat fisiknya adalah warna putih, tidak berbau, dan bentuknya butiran. pada sample 1, sifat fisiknya adalah warna putih, tidak berbau, dan bentuknya butiran.

Ø  Tes Kelarutan.

Pada tes kelarutan, yang harus diakukan adalah mengambil 0,2 g sample dan menambahkan 20 ml air. Pada sample 1, mengambil 0,2 g sample 1 dan menambahkan 20 ml air, ternyata sample 1 larut dalm air. Pada sample 2, mengambil 0,2 g sample 2 dan menambahkan 20 ml air, ternyata sample 2 larut dalm air. Pada sample 3, mengambil 0,2 g sample 3 dan menambahkan 20 ml air, ternyata sample 3 larut dalm air. Pada sample 4, mengambil 0,2 g sample 4 dan menambahkan 20 ml air, ternyata sample 4 larut dalm air.

Ø  Mengambil cuplikan sample1  yang telah dibuat pada tes kelarutan sebanyak 1 ml, dan meletakkanya pada 2 tabung reaksi yang berbeda. Kemudian pada salah satu tabung reaksi, menambahkan 0,5 ml AgNO₃ 0,1 M ternyata tidak ada endapan. Pada tabung yang lainnya menambahkan  0,5 ml Ba(NO₃)₂ 0.1 M, ternyata endapan putih. Kemuudian menambahkan 1 ml HNO₃ 1M, ternyata tidak larut. Maka dapat disimpulkan bahwa sample 1 mengandung SO₄^2- dan termasuk golongan 6.

Ulangi lagkah ini, pada sample 2 sampai sample ke-4.

IX.   Pertanyaan

1.      Apakah perbedaan antara analisis kualitatif dan analisis kuantittatif ?

2.      Tuliskan sifat-sifat fisik dan kimia dari cuplikan yang anda analisis (4 cuplikan) ?

3.      Tuliskan 5 reaksi anion pada reaksi spesifik ! Apakah warna endapan yang dihasilkan?

Jawaban :

1.        Analisis Kualitatif adalah analisis untuk mengetahui suatu unsur / senyawa yang ada dalam suatu zat.

       Analisis Kuantitatif adalah analisis untuk mengetahui jumlah kandungan dari suatu zat. Berarti analisis kuantitatif membutuhkan ketepatan dan ketelitian.

2.  Sifat Fisik (sampel 1)      : - bewarna putih

                                           - tidak ada bau khas

                                           - bentuknya butiran

Sifat Kimia (sampel 1)         :  - jika tabung reaksi I yang berisi cuplikan 

                                                  dilarutkan dengan AgNO₃ 0,1M sampel maka tidak                            

                                                  membentuk larutan dan membentuk endapan  putih

Sifat Fisik (sampel 2)           : - bewarna putih

                                                  - tidak ada bau

                                                  - bongkahan

Sifat Kimia (sampel 2)         : - jika tabung reaksi I yang berisi cuplikan 

                                                  dilarutkan dengan AgNO₃ 0,1M sampel maka tidak                            

                                                  membentuk larutan dan membentuk endapan putih

Sifat Fisik (sampel 3)           : - bewarna putih

                                                  - tidak ada bau

                                                  - butiran

Sifat Kimia (sampel 3)         : - jika tabung reaksi I yang berisi cuplikan 

                                                  dilarutkan dengan AgNO₃ 0,1M sampel maka tidak                            

                                                  membentuk larutan dan membentuk endapan putih

Sifat Fisik (sampel 4)           : - bewarna putih

                                                  - tidak ada bau

                                                  - butiran

Sifat Kimia (sampel 4)         : - jika tabung reaksi I yang berisi cuplikan 

                                                  dilarutkan dengan AgNO₃ 0,1M sampel maka tidak                            

                                                  membentuk larutan dan membentuk endapan  putih

3.   a. Ag⁺    +   Cl^-                                                   AgCl_(s) ↓ putih

b. Ag⁺    +   Br^-                                               AgBr ↓ kuning putih

c. Fe³⁺    +   3SCN                                         Fe(SCN)₃ ↓ merah  

                                                                                                       bata

d. Pb²⁺    +  S^2-                                               PbS_(s) ↓ hitam

e. Co₃^2-   +  Ca²⁺                                            CaCO₅  ↓ putih

X. KESIMPULAN

Ø  Analisis Kualitatif adalah analisis untuk mengetahui suatu unsur / senyawa yang ada dalam suatu zat.

Ø        Analisis Kuantitatif adalah analisis untuk mengetahui jumlah kandungan dari suatu zat. Berarti analisis kuantitatif membutuhkan ketepatan dan ketelitian.

Ø   Analisis Golongan Anion

a.      Pereaksi AgNO₃ 0,1M

No.Cuplikan	Pengamatan	Anion Yang Mungkin	Anion yang spesifik
1	Tidak ada endapan	Golongan  : SO42-	SO42-
2	Tidak ada endapan	Golongan  : SO42-	SO42-
3	Tidak ada endapan	Golongan  : SO42-	SO42-
4	Tidak ada endapan	Golongan  : SO42-	SO42-

b.      Pereaksi Ba(NO₃)₂ 0,1M

No.Cuplikan	Pengamatan	Anion Yang Mungkin	Anion yang spesifik
1	Putih, tidak larut dalam HNO3 1M	Golongan  : SO42-	SO42-
2	Putih, tidak larut dalam HNO3 1M	Golongan  : SO42-	SO42-
3	Putih, tidak larut dalam HNO3 1M	Golongan  : SO42-	SO42-
4	Putih, tidak larut dalam HNO3 1M	Golongan  : SO42-	SO42-

Ø  Walaupun masing-masing sample mempunyai bentuk yang berbeda, tetapi memiliki anio yang sama

XI. Daftar pustaka

Jobsheet, 2013. Penuntun Praktikum Kimia Analisis Dasar. Politeknik Negeri Sriwijaya, Palembang.